Оксид азота(III)
| Оксид азота(III) | |
|---|---|
  Оксид азота III в запаянной ампуле при комнатной температуре | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид азота(III) |
| Хим. формула | N2O3 |
| Рац. формула | N2O3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | темно-синяя непрозрачная жидкость |
| Молярная масса | 76 г/моль |
| Плотность | 1.4⋅103 кг м−3, жидкость |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | −102 °C |
| • кипения | -40 °C |
| • разложения | -4 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | 81 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,01 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | [10544-73-7] |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид азота(III) (азотистый ангидрид, сесквиоксид азота) N2O3 — жидкость синего цвета (при н. у.), бесцветный ядовитый газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде — синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже −4 °C. Без примесей NO2 и NO азотистый ангидрид (O=N—O—N=O) существует только в твёрдом виде.
Получение
Рекомендуется капать 50%-ю азотную кислоту на твёрдый оксид мышьяка(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2HNO_3 (50 \%) + As_2O_3 \rightarrow NO_2\uparrow + ~NO\uparrow + ~2H_3AsO_4} }[/math]
N2O3 образуется при охлаждении до −36 °С получающейся смеси оксидов азота (II) и (IV):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NO + NO_2 \rightarrow N_2O_3} }[/math]
При пропускании электрического разряда через жидкий воздух N2O3 можно получить в виде порошка голубого цвета:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{N_2 + O_2 \rightarrow 2NO} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NO + NO_2 \rightarrow N_2O_3} }[/math]
Также N2O3 можно получить действием 50%-ой азотной кислоты на крахмал:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(C_6H_{10}O_5)_n + 12nHNO_3 \rightarrow 6nNO\uparrow + ~6nNO_2\uparrow + ~6nCO_2\uparrow + ~11nH_2O} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NO + NO_2 \rightarrow N_2O_3} }[/math]
Химические свойства
Кислотный оксид. N2O3 подвержен термической диссоциации:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{N_2O_3 \rightarrow NO + NO_2} }[/math]
При 25 °C содержание N2O3 в смеси газов составляет около 10,5 %. Жидкий оксид азота(III) синего цвета, он также частично диссоциирован.
Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой N2O3 даёт азотистую кислоту:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{N_2O_3 + H_2O \rightarrow 2HNO_2} }[/math]
При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{N_2O_3 + 2KOH \rightarrow 2KNO_2 + H_2O} }[/math]
Применение
Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.
Физиологическое действие
Оксид азота (III) N2O3 (сесквиоксид азота) в больших количествах высоко токсичен. Сильный окислитель. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
